Jawaban yang diberikan sejauh ini sedikit terang pada mekanika sebenarnya yang menjamin keseimbangan pada kimia Lithium dan bukan pada yang lain.
Pertama-tama; semua kimia baterai mendapat manfaat besar dari penyeimbangan yang tepat. Balancers digunakan pada baterai nikel kadmium pesawat ruang angkasa, jenis baterai asam timbal (debit rendah) tertentu dan sebagainya. Semua kimia baterai hanyalah reaksi reduksi-oksidasi kimia dominan tertentu yang terjadi antara energi Gibbs tertentu (atau potensi Redox jika Anda memperhitungkan reaksi anoda dan katoda) - karenanya antara level tegangan rendah dan tinggi tertentu. Di atas atau di bawah kisaran tegangan 'ideal' ini, reaksi lain dapat terjadi - atau reaksi minoritas menjadi dominan.
Reaksi-reaksi lain ini seringkali tidak dapat dibalikkan, oleh karena itu mereka mengurangi jumlah anoda dan bahan katoda yang 'bermanfaat', mengurangi kapasitas. Kadang-kadang reaksi yang tidak diinginkan seperti itu bahkan lebih dramatis, menciptakan senyawa yang menimbulkan korosi pada elektroda, menurunkan elektrolit atau menyebabkan bahan kimia beracun / meledak terbentuk.
Sekarang, reaksi berbahaya ini adalah alasan utama mengapa kimia lithium benar-benar membutuhkan sirkuit pengaman. Baik saat pengisian berlebih maupun pengisian berlebih, tergantung pada elektrolit yang digunakan, campuran gas ledak terbentuk. Lebih penting lagi, ketika anoda menjadi terlalu panas (sekitar 125C), reaksi eksotermik dimulai yang berakselerasi dengan sendirinya, menghabiskan sebagian besar energi yang tersimpan dalam baterai (pelarian termal). Hal ini sering disebabkan oleh pemanasan sendiri ketika berhadapan dengan arus pelepasan besar, atau dengan reaksi yang tidak diinginkan yang disebabkan oleh pengisian berlebih. Karena baterai kimia litium memiliki kerapatan energi hingga lebih dari satu urutan besarnya lebih besar daripada nikel dan timbal kimia, yaitu banyak energi di tempat yang kecil, ini dapat menyebabkan ledakan besar. Terutama bila dikombinasikan dengan atmosfer hidrogen-oksigen yang eksplosif.
Kimia lain memiliki masalah yang sama! Baterai asam timbal sel basah sangat terkenal untuk menghasilkan gas hidrogen, bahkan dalam penggunaan 'normal', tetapi sebagian besar ketika menyalahgunakan sel. Sel asam timbal juga bisa menjadi pelarian termal ketika asam sulfat cukup terkonsentrasi. Namun, karena kepadatan energi yang relatif rendah dan kapasitas termal yang tinggi dari pelat, serta suhu tinggi di mana tendangan termal lebih rendah dibandingkan dengan ion lithium, ini bukan risiko yang perlu ditangani dalam sebagian besar situasi. Dan hal yang sama berlaku untuk kimia nikel, yang sering kali disertai dengan penyeimbang dalam aplikasi arus tinggi (misalnya mobil RC) - atau baterai Anda hanya akan bertahan 10-50 pengisian daya.
Lalu ada pertanyaan praktis: bisakah Anda menaruh banyak sel secara seri dan berpura-pura itu satu sel tegangan tinggi besar? Ya, Anda bisa, tetapi masa pakai baterai akan mengerikan. Ketidakcocokan sel dalam tumpukan 12-sel Anda akan diperburuk setiap siklus pengisian daya, dan setelah beberapa puluhan atau mungkin 100 siklus pengisian daya Anda akan memiliki baterai mati. Bahkan dapat menyebabkan bahaya keamanan. Jadi, baik untuk keselamatan Anda dan penggunaan baterai yang optimal, sangat disarankan untuk menggunakan manajemen muatan berimbang.